Công Thức Tính Phần Trăm Khối Lượng

     

Công thức tính phần trăm trọng lượng và những bài tập liên quan là trong những chuyên đề trọng tâm của chương trình học lớp 10, 11. Công thức thành phần xác suất theo khối lượng là gì? kim chỉ nan về phương pháp tính phần trăm cân nặng lớp 10?… vào nội dung bài viết chi tiết dưới đây, bibun.vn sẽ reviews đến chúng ta các cách làm tính xác suất khối lượng, họ cùng mày mò nhé !.


Mục lục

Công thức tính thành phần phần trăm theo khối lượngCách tính phần trăm khối lượng thường được sử dụng

Phần trăm trọng lượng là gì?

Phần trăm cân nặng sẽ cho biết thêm phần trăm của từng nguyên tố trong hợp chất hóa học.Để tìm tỷ lệ khối lượng, chúng ta cần biết trọng lượng mol của các nguyên tố vào hợp chất tính bằng gam / mol hoặc số gam của các chất tạo ra thành dung dịch.Phần trăm cân nặng được tính bằng một công thức đơn giản dễ dàng chia trọng lượng của yếu tắc (hoặc hóa học tan) cho trọng lượng của hợp hóa học (hoặc dung dịch).

Bạn đang xem: Công thức tính phần trăm khối lượng

Công thức tính thành phần xác suất theo cân nặng

Công thức phần trăm khối lượng hóa học

% A = ( frac m_ A m_ hh ). 100%


% B = ( frac m_ B m_ hh ). 100%

% C = ( frac m_ C m_ hh ). 100%

Bên trong:

(m_ hh = m_ A + m_ B + m_ C… )

Công thức phần trăm khối lượng trong dung dịch

C% = ( frac m_ ct m_ dd ). 100%

(m_ ct = frac m_ dd 100 ). C%

(m_ dd ) = ( (m_ ct ). 100%): C%

Công thức tính tỷ trọng

(d = frac m_ dd V ) (g / ml)

Công thức về độ đậm đặc mol / lít ( (C_ M ))

(C_ M = frac n V )

Bên trong:

n: số mol chất tan trong dung dịch (mol)V: thể tích hỗn hợp (lít)

Công thức xác suất theo thể tích (hoặc phần trăm theo số mol)

Công thức xác suất theo thể tích hoặc công thức xác suất theo mol

% A = ( frac n_ A n_ hh ). 100%

Trong đó: (n_ hh = n_ A + n_ B + n_ C +… )

Công thức tương tác giữa C%, (C_ M ) và mật độ DỄ DÀNG

(C_ M = frac 10.D M ). C%

( Leftrightarrow ) C% = ( frac C_ M .M 10.D )

Cách tính phần trăm cân nặng thường được sử dụng

Tính phần trăm trọng lượng khi biết khối lượng

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất (A_ x B_ y )Bước 2: Tính số mol từng nguyên tố có trong 1 mol hợp hóa học (A_ x B_ y ). 1 mol phân tử (A_ x B_ y ) có: x mol nguyên tử A cùng y mol nguyên tử B.Tính khối lượng của các nguyên tố có trong một mol hợp hóa học (A_ x B_ y ). (m_ A = x.M_ A ) (m_ B = x.M_ B )Tính thành phần xác suất theo cân nặng của mỗi nguyên tố theo công thức:% (m_ A ) = ( frac m_ A m_ A_ x B_ y ). 100%% (m_ B ) = ( frac m_ B m_ A_ x B_ y ). 100%Hoặc% (m_ B ) = 100% -% (m_ A )

Tính phần trăm cân nặng khi chưa chắc chắn khối lượng

Bước 1: xác định phương trình phần trăm cân nặng trong hợp chất

Viết phương trình ở đầu bài: Phần trăm trọng lượng = (phân tử khối của yếu tố / phân tử khối của thích hợp chất) x 100.Đơn vị của hai quý giá này là gam bên trên mol (g / mol).Khi bài bác toán quán triệt khối lượng, chúng ta cũng có thể dùng khối lượng mol để tính phần trăm khối lượng của nguyên tố.

Bước 2: Viết phương pháp hóa học

Nếu đề bài bác không gửi ra công thức hóa học tập của từng hợp hóa học thì họ cần viết bọn chúng ra. Nếu việc về công thức hóa học thì bỏ qua mất bước này và gửi sang bước “Tìm khối lượng của từng nguyên tố”.

Bước 3: Tìm khối lượng của từng yếu tắc trong thích hợp chất.

Tra trọng lượng phân tử của từng yếu tố trong phương pháp hóa học trên bảng tuần hoàn. Khối lượng nguyên tố thường được viết dưới ký hiệu hóa học. Viết cân nặng của từng nguyên tố trong đúng theo chất.

Bước 4: Nhân khối lượng nguyên tử với tỉ lệ mol.

Xác định số mol (tỉ lệ mol) của từng nguyên tố trong hợp hóa học hoá học. Xác suất mol được tính bằng số thấp rộng trong phương pháp hóa học của đúng theo chất. Nhân trọng lượng nguyên tử của từng nguyên tố với tỉ lệ số mol.

Bước 5: Tính tổng khối lượng của thích hợp chất.

Cộng trọng lượng của tất cả các yếu tắc trong hợp chất.Tổng khối lượng của một hợp chất hoàn toàn có thể được thống kê giám sát thông qua xác suất mol. Số lượng này đã là mẫu mã số vào phương trình phần trăm khối lượng.

Xem thêm: Vợt Tennis Cũ Nhập Khẩu Về, Trao Đổi Vợt Tennis Cũ / Mới

Bước 6: Xác định trọng lượng của nguyên tố nhằm tính tỷ lệ khối lượng.

Khi vấn đề yêu cầu bạn tìm “phần trăm khối lượng”, bạn phải tìm trọng lượng của một nguyên tố cụ thể trong một hợp chất dưới dạng phần trăm của tổng khối lượng của toàn bộ các nguyên tố. Xác định và ghi khối lượng của nhân tố đó. Khối lượng này là khối lượng được thể hiện bằng phần trăm mol. Số lượng này là tử số trong phương trình tỷ lệ khối lượng.

Bước 7: Thay các biến vào phương trình tỷ lệ khối lượng.

Sau khi khẳng định giá trị của từng biến, chỉ cần thay nó vào phương trình được khẳng định ở bước đầu tiên tiên:

Phần trăm cân nặng = (khối lượng phân tử của yếu tắc / trọng lượng phân tử của đúng theo chất) x 100.

Bước 8: Tính xác suất khối lượng.

Bây giờ phương trình đã làm được điền vào, bạn chỉ việc tính phần trăm khối lượng.

Chia khối lượng của nguyên tố đến tổng trọng lượng của hợp hóa học rồi nhân với 100. Đây là phần trăm trọng lượng của thành phần trong phù hợp chất.

*

Bài tập về công thức tính phần trăm trọng lượng lớp 10

Bài 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,135 gam hợp chất hữu cơ A rồi cho thành phầm lần lượt đi qua bình 1 đựng hóa học rắn (H_ 2 SO_ 4 ) và bình 2 đựng KOH thì khối lượng bình 1 tạo thêm 0,117 gam. , bình 2 tăng 0,396 gam. Vào một thử nghiệm khác, khi làm cho nóng 1,35 g hợp chất A với CuO thì thu được 112 ml (dktc) khí nitơ. Tính thành phần tỷ lệ các yếu tố trong phân tử của chất A.

Xem thêm: Polime Có Cấu Trúc Mạng Không Gian (Mạng Lưới) Là :, Polime Có Cấu Trúc Mạch Mạng Không Gian Là

Dung dịch

Sự tăng thể tích của bình một là khối lượng của (H_ 2 O )

( Rightarrow n_ H = 2n_ H_ 2 O = frac 2.0,117 18 = 0,013 , mol )

Sự tăng thể tích của bình 2 là khối lượng của (CO_ 2 )

( Rightarrow n_ C = n_ CO_ 2 = frac 0,396 44 = 0,009 , mol )

Số mol của N gồm trong 0,135 gam hợp chất hữu cơ A là:

(n_ N = n_ N_ 2 = frac 2.0,112 22,4.10 = 0,001 , mol )

Vì thế:

% (m_ C ) = ( frac 12.0.009 0.135 ). 100% = 80%

% (m_ H ) = ( frac 1.0,0013 0,135 ). 100% = 9,63%

% (m_ N ) = ( frac 14.0.001 0.135 ). 100% = 10.37%

% (m_ O ) = 100% – (80% + 9,63% + 10,37%) = 0%

Bài 2: Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam hợp hóa học hữu cơ A nhận được 0,672 lít khí (CO_ 2 ) (dktc) với 0,72 gam (H_ 2 O ). Tính nguyên tố phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong phân tử của chất A?

Dung dịch

Oxi hóa A tạo ra (CO_ 2 ) với (H_ 2 O )

( Rightarrow ) Hợp chất A có C, H hoàn toàn có thể có O.

(n_ CO_ 2 = frac 0,672 22,4 = 0,03 , mol )

(n_ H_ 2 O = frac 0,72 18 = 0,04 , mol )

( Rightarrow n_ C = n_ CO_ 2 = 0,03 , mol )

(n_ H = 2n_ H_ 2 O = 0,08 , mol )

Vì thế:

% (m_ C ) = ( frac 12.0.03 0.6 ). 100% = 60%;

% (m_ H ) = ( frac 1,0,08 0,6 ). 100% = 13,33%

% (m_ O ) = 100% – (60% + 13,33%) = 26,67%

Như vậy, nội dung bài viết trên đây đã giúp ích cho chúng ta trong quy trình học về chủ đề công thức phần trăm khối lượng. Mong muốn những cách làm tính tỷ lệ thể tích nhưng bibun.vn vẫn tổng hợp sẽ giúp đỡ ích cho các bạn trong quá trình học tập. Chúc như ý với các nghiên cứu và phân tích của bạn!.